Bài 1

a) Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

b) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

a<-----a----------------------->a

=> 28 + 64a - 56a = 28,8

=> a = 0,1 (mol)

=> \(C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)

Bài 3

\(m_{FeCl_x}=\dfrac{20.16,25}{100}=3,25\left(g\right)\)

PTHH: FeCl_x + 3AgNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + xAgCl + (3-x)Ag

_______a---------------------------------------->ax----->a(3-x)

=> 143,5ax + 108a(3-x) = 8,61

=> 35,5ax + 324a = 8,61

=> a(35,5x+324) = 8,61

=> a = \(\dfrac{8,61}{35,5x+324}\)

=> \(M_{FeCl_x}=\dfrac{3,25}{\dfrac{8,61}{35,5x+324}}\)

=> 56 + 35,5x = \(\dfrac{325}{861}\left(35,5x+324\right)\)

=> x = 3

CTHH: FeCl₃

Khối lượng thanh sắt tăng: 28,8-28=0,8 g

PT:

Fe + CuS => FeS + Cu

56g=1 mol      64g= tăng 64-56=8 g

5,6g=0,1 mol   6,4g = tăng 0,8 g

Nồng độ CM của dd CuSO4:

 =0,1:0,25=0,4 M

PTHH: \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Gọi \(n_{Al\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{3}{2}a\left(mol\right)\)

Tăng giảm khối lượng: \(77,6-50=64\cdot\dfrac{3}{2}a-27a\)

\(\Rightarrow a=0,4\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,6\left(mol\right)\\n_{Al}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot27=10,8\left(g\right)\\m_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(M+CuSO_4\rightarrow MSO_4+Cu\)

\(M+2AgNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Lượng M phản ứng ở 2 PT trên là như nhau.

=> \(m_M=0,52-0,24=0,28\left(g\right)\)

Gọi x là n_M, theo tăng giảm khối lượng có: \(108.2.x-64x-0,24=0,52\Rightarrow x=0,005\)

=> \(M_M=\dfrac{0,28}{0,005}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy M là kim loại `Fe`

n_AgNO3= 0,1 (mol)

Al + 3AgNO₃ \(\rightarrow\) Al(NO₃)₃ + 3Ag

Cứ 1 mol Al pư thì khối lượng thanh Al tăng 297 g

0,01 mol <--------------------------------------- (52,97 - 50)

a) m_{Al pư} = 0,01 . 27=,27 (g)

Theo pt n_Ag = 3n_Al=3 . 0,01 = 0,03 (mol) = n_{AgNO3 pư}

m_Ag=0,03 . 108 = 3,24 (g)

b)n_AgNO3 dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)

C_{M (AgNO3)}= \(\frac{0,07}{0,25}\) = 0,28 (M)

C_{M (Al(NO3)3)} = \(\frac{0,01}{0,25}\) = 0,04 (M)

Gọi số mol CuSO₄ pư là a (mol)

\(n_{CuSO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{240.16\%}{160}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + CuSO₄ --> MgSO₄ + Cu

             a<------a--------->a------->a

=> m_{thanh kim loại sau pư} = 3,6 - 24a + 64a = 7,6 

=> a = 0,1 (mol)

Trong dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4:0,1\left(mol\right)\\CuSO_4:0,24-0,1=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_{dd sau pư} = 240 + 24.0,1 - 64.0,1 = 236 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{236}.100\%=5,085\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,14.160}{236}.100\%=9,49\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(a............................a\)

\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=64a-56a=51-50=1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.125\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0.125\cdot56=7\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0.125\cdot64=8\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=50-7=43\left(g\right)\)

Khối lượng thanh sắt tăng thêm đúng bằng khối lượng Cu thêm vào trừ đi khối lượng Fe tham gia phản ứng.

Gọi số mol của Fe tham gia phản ứng là x (mol)

=> n _CuSO4 pứ = n _Fe(pứ) = 0,125 (mol)

\(CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M\)

 n _FeSO4 = n _Fe(pứ) = 0,125 (mol)

\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25M\)

Fe+CuSO4->FeSO4+Cu

Khối lượng tăng của thanh kim loại=m Cu sinh ra-mFe phản ứng=28.8-28=0.8(g)

Gọi nFe phản ứng là x(mol)->nCu=x(mol)

->64x-56x=0.8

x=0.1(mol)

->CM dd CuSO4=0.1:0.25=0.4(M)

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

_____x_______2x__________x______2x (mol)

Ta có: m _{thanh kẽm tăng} = m_Ag - m_Zn

⇒ 19,775 - 16 = 108.2x - 65x 

⇒ x = 0,025 (mol)

a, m_{Zn (pư)} = 0,025.65 = 1,625 (g)

m_Ag = 0,025.2.108 = 5,4 (g)

b, Ta có: m _{dd AgNO3} = 80.1,1 = 88 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=88.10\%=8,8\left(g\right)\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{8,8}{170}=\dfrac{22}{425}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{22}{425}-0,025.2=\dfrac{3}{1700}\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 88 - 5,4 = 84,225 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{1700}.170}{84,225}.100\%\approx0,36\%\\C\%_{Zn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,025.189}{84,225}.100\%\approx5,61\%\end{matrix}\right.\)